初三上册化学重点知识点

初三学生学习化学一定要将重点知识点梳理好，下面总结了初三上册化学知识点，希望能帮助到大家。

1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。

2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色 、状态 、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来的性质，叫做化学性质。如可燃性，氧化性，还原性，毒性等。

1.药品的取用：

(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。

(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸。

(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。

2.物质的加热：

(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。

(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖熄。

(3)给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。

3.仪器的洗涤：

玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。

1.药品：石灰石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（HCl）。

2.反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3.发生装置：固体与液体反应不需要加热的装置。

4.收集方法：向上排空气法。

5.检验：把气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。

6.验满：把燃烧的木条放在集气瓶中，木条熄灭（不要伸入瓶中）。

注意：药品不能用稀硫酸和块状石灰石，因反应生成微溶于水的CaSO4，覆盖着石灰石表面阻碍反应的继续进行。也不能用浓盐酸和石灰石，因为浓盐酸挥发出的HCl气体混入CO2中，使制得的气体不纯。

1. 金属活动性顺序：

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2. 金属活动性顺序的意义：

在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3. 金属活动性顺序的应用：

（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

(1)单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O